一方，陽極では溶液中の陰イオンが電子を失い，酸化反応が起こります。 Al,Fe,Niの不動態 Al,Fe,Niは濃硝酸には溶けない。
20。
このような電池の発明などによる、直流電気回路の研究などから、ドイツ人の物理学者オームが、さまざまな導体に電流を流す実験と理論研究を行うことにより、電気回路の理論の オームの法則（オームのほうそく、Ohm's law）が発見された。 例を挙げると次のようになります。
22ここでは、その一部を詳しく説明していきます。
図１：実験中のスナップ 本時の目標 ・食塩と食塩水の違いを考える ・食塩を加熱して 融解させ、 電気分解したときの化学反応式とそのモデル図を理解する ・食塩を水に溶かして 電離させ、それに 電流を流したときの化学反応式とそのモデル図を理解する ・塩素の脱色反応、および、水素の爆発を確認する 準 備 生 徒 教 師• なので陰極では水H 2Oだけが還元されてOH -ができる。 この辺の詳しいことは、理工系の大学に行けば習います。
食塩は塩化ナトリウムという 化合物、食塩水は 水素イオンと塩化物イオンを含む水溶液です。
フランス人化学者のはこの方法で初めてフッ素の単離に成功し、この功績から1906年にを受賞している。 銅は電極に使われていませんが、電解液中に銅イオンとして存在しています。 この「正」と「負」は、（電極どうしをつないだ）銅線を基準に考えた視点である。
電気分解では、陽極、陰極で起こる反応が 電極や水溶液中に含まれるイオンによって変わってきます。
中学生にもわかるようにと言われても無理ですね。
この陽極で水が分解されているわけです。
電気分解の化学工業での応用例 これまで、電気分解の仕組みについて説明してきました。
歯医者さんやプールなどで嗅いだことのある匂いがすると思います。 ・食塩水の電気分解の電極と反応式（イオン式） ・食塩水の電気分解のとイオン交換膜法（水酸化ナトリウムの工業的製法） というテーマで解説していきます。
これは、 水酸化ナトリウムの工業的製法として知られています。
塩化ナトリウム水溶液を電気分解することにより、、ガス、ガスを得ることになる。 どのように反応するかは金属のイオン化傾向によって以下のように２つに分けられます。
電気分解では、安定な状態でいるような物質に 強制的にエネルギーを与えて酸化還元反応を引き起こし化合物を分解します。